O cantitate de oxigen cu masa m=0.1 kg este comprimată adiabatic. Temperatura gazului creste de la T1=273K la T2=373K . Cum a variat presiunea si volumul oxigenului? Să se calculeze variatia energiei interne si lucru mecanic efectuat asupra gazului în comprimarea lui.
Tansformarea adiabatica se caracterizeaza prin aceea ca intre gaz si mediul inconjurato nu are loc schimbde caldura si conf, principiului intai al trmodinamicii, lucrul mecanic efectuat sau primit de gaz se realizeaza prin scaderea respectiv cresterea energiei interne a gaului
Relatia ce caracterizeaza transformarea adiabatica este; p.V^γ=constant, unde;
γ=c_p/c_v-coeficient adiabatic
Fie masa de gaz ”m” la presiunea P1 care ocupa volumul V1 si aceeasi masa de gaz la PResinea P . voLUmUL V ocupat degaz va fi; dedus din ec.;
P.V^γ=P1.V1^γ->V=V1.(P1/P)^(1/γ) si lucrul mecanic=-variatia energiei interne sau L=-∆U=-c_v.ϑ.R.(T2-T1),unde ϑ-este numarul de moli(kilomoli)
sau; L=-∆U=-[(P1.V1)/(γ-1)].[(V1/V2)^γ-1]
Pentru m=0,1kgoxigen-> ϑ=0,1/16kilmoli ,c_v=R.5/2 si c_p=R.7/2->γ=1,4
V1=Vn. ϑ=22,42.10^(-3).0,1/16=0,4.10^(-3)m^3, P1=1,01.10^5N/m^2
deci V=0,4.10^(-3)(1.01.10^5/P)^(1/1,4) si L=–∆U=(5/2.).8,314.10^3.100=
20,85.10^5J